Reacties beschrijven wat er gebeurt wanneer waterstof in zuurstof verbrandt, ijzer roest, brood rijst of een batterij stroom levert. Scheikundigen noteren ze met een reactievergelijking — een symbolische formule waarin links de reactanten staan, een pijl in het midden, en rechts de producten.

Een geldige vergelijking is altijd kloppend: aan beide kanten van de pijl staan evenveel atomen van elk element. Dat principe volgt uit de wet van behoud van massa (Antoine Lavoisier, 1789). Lees hoe je dit stap voor stap doet in het artikel reactievergelijkingen kloppend maken.

Reactietypen in het kort

Veel reacties vallen onder een van deze categorieën:

• Verbrandingsreactie — een stof reageert met zuurstof en geeft warmte af. Voorbeeld: CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O.
• Synthese (combinatie) — twee of meer reactanten vormen één product. Voorbeeld: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O.
• Ontleding — één reactant valt uiteen in meerdere producten. Voorbeeld: 2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂.
• Zuur-base — een zuur reageert met een base tot zout en water. Voorbeeld: HCl + NaOH → NaCl + H₂O.
• Redoxreactie — elektronen worden uitgewisseld. Voorbeeld: roesten van ijzer (Fe + O₂ → Fe₂O₃).

Onderwerpen binnen chemische reacties

Gerelateerde begrippen