Volgens de tweede hoofdwet van de thermodynamica neemt de entropie van een gesloten systeem nooit af. Dat verklaart waarom warmte altijd vanzelf van warm naar koud stroomt en niet andersom, waarom suiker in koffie oplost en zich niet vanzelf weer concentreert, en waarom een ei dat valt niet vanzelf intact terug springt op tafel.
Statistisch gezien is entropie evenredig met het aantal manieren waarop de moleculen van een systeem kunnen rangschikken bij dezelfde macroscopische toestand. Een geordende toestand heeft weinig zulke manieren; een wanordelijke veel — vandaar dat wanorde "waarschijnlijker" is.
De eenheid is J/K (joule per kelvin). De pijl van de tijd — waarom we het verleden kunnen kennen maar de toekomst niet — wordt door veel fysici aan de entropie toegeschreven.
In welke discipline?
Thermodynamica, onderdeel van de natuurkunde.